SEMANA # 22

3 PERIODO

Esta semana comenzamos nuevo tema de estequiometria que es la parte de la quimica que se encarga de los calculos a apartir de las ecuaciones estequiometricas.



CONSULTA

1. Como se clasifican las ecuaciones quimicas deacuerdo con los cambios quimicos y la cantidad de enrgia implicada en el proceso


2.Hacer ejemplo de cada una

SOLUCION

1.Reaccion de combiancion o sintesis: La forma generalmente este tipo de reacciones es A+B =AB este tipo de reacciones dos o mas sustancias se combinan  para formar un solo producto.los reactivos pueden ser elementos o compuestos,pero el producto siempre es un compuesto mas complejo.

Ej:

• Combinación de óxidos con agua para formar hidróxidos:
• Na₂O + H₂O → 2Na(OH)
• CaO + H₂O → Ca(OH)₂
• Combinación de óxidos con agua para formar oxácidos: 
• SO₂ + H₂O → H₂SO₃
• SO₃ + H₂O → H₂SO₄

2.Reaccion de descomposicion: La forma general de este  tipo de reacciones es AB A+B  en este tipo de reacciones hay un solo reactivo el cual se descompone en uno o mas productos. el reactivo siempre debe ser un compuesto y los productos  puedens er elementos o compuestos mas sencillos.

Ej:

• Electrólisis:
• 2 NaCl → 2 Na + Cl
• 2 H₂O → 2 H₂ + O₂
• Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos: 
• CaCO₃ → CaO + CO₂
• Ca(HCO₃)₂ → CaO + CO₂ + H₂O
• 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

3.Reacion de desplazamiento sencillo: La forma general de este  tipo de reacciones es AB+C   AC+B en este tipo de reacciones un elemento reacciona remplazando a otro en un compuesto y este elemento es desplazado aprece como un elemento libre por estos los reactivos y los productos son un elemento y un compuesto para que un elemento sea desplazado es necesario que el que lo va desplazar sea mas activo.

Ej: 

• 2 NaI + Br₂ → 2 NaBr + I₂ 
• 2 HCl + Zn → Cl₂Zn + H₂
• 2 Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ 
• Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
• 2 HCl + Mg → MgCl₂ + H₂
• Cu + AgNO₃ → Ag + Cu(NO₃)₂

4.Reaccion doble desplazamiento: La forma general de este tipo de reacciones es AB+CD   AC+BD en este tipo de reacciones,participan dos compuestos en los cuales el ion positivo (cation) de un compuesto;se intermcambia con el cation del otro.

Ej:

• Reacciones de Ácido-Base:
• HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• Reacciones de Precipitación: 
• AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
• Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃

5.Reaccion de combustion: En este tipo de reacciones el oxigeno se combina con otra sustancia y libera energia en forma de luz y calor.la reaccion de combustion puede llevarse acabo con el oxigeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxigeno llamada comburente,siendo el aire admosferico el comburente mas habitula.

Ej:Una vela de cera encendida

Cuando encendemos una vela de cera, iniciamos un proceso de combustión. En un principio, la combustión se da solamente en la pavesa de las velas. Sin embargo, una vez que la llama alcanza la cera, la combustión se da también en esta.y el dióxido de Es una combustión completa porque, si se deja arder, la cera se quema hasta que no queda ningún residuo carbono y el agua se integran en el aire.

Quemar madera

Los hidrocarburos en la madera se combinan con el oxígeno para formar agua y dióxido de carbono. Esta es una reacción muy energética, por lo que genera grandes cantidades de calor y luz para liberar dicha energía.Es una combustión incompleta porque genera hollín.

2. SEGUN LA ENERGIA CALORICA INVOLUCRADA

Reaccion exotermica: Es aquella reaccion que libera energia calorica hacia el medio que lo rodea conforme trascurre.por lo tanto aumenta la temperatura de los alrederores del sistema donde ocurre la reaccion.el calor liberado se debe al que la entalpia de los productos es menor que la entalpia (▲H) de los redactantes.

Ej:

c)      Proceso de combustión de la gasolina.

d)     Reacciones de ácidos base.

e)      Proceso de combustión de la dinamita.

Reaccion edotermica: Es la pequeña reaccion que absorbe energia conforme se lleva acabo,debido ala entalpia de los productos es mayor a  la entalpia de los redactantes,son reaccion que no ocurre naturalmente a condiciones ambientales,por lo tanto no son espontaneas en este grupo se encuentran las reacciones de descomposicion termica pirolisis.

Ej: a)      Producción de ozono.

b)      Fotosíntesis de las plantas.

c)      Descomposición de proteínas.

Segun el sentido de la reaccion

Reacciones inrreversibles: Ocurre en un solo sentido  (→) hasta que la reaccion sea completa,es decir,hasta que se agote uno o todos los reactantes generalmente ocurre cuando se forman precipitados ,se liberal gases en recipientes abiertos o se forman productos muy estables que no reaccionan para formar las sustancias iniciales o reactantes.

Ej: la siguiente reacción de descomposición térmica es irreversible se se lleva a cabo en un recipiente abierto , debido a que el CO2 gaseoso conforme se va formando escapa del reactor químico, por lo tanto no logra reaccionar con el óxido de calcio sólido, por lo que la reacción inversa (←) no prospera.

CaCO3(s)  →  CaO(s) +  CO2(g)

La siguiente reacción química también es irreversible porque el cloruro de plata que se forma es un sólido insoluble en agua por lo que se precipita y no logra reaccionar con nitrato de sodio acuoso, por lo tanto la reacción transcurre en un solo sentido.

NaCl(ac)  +  AgNO3(ac)  →  AgCl(s)  +  NO3(g)

Reaccion reversible: Es aquella donde la reaccion ocurre en ambos sentidos   ↔.generalmente se lleva acabo en n sistema cerrado entoces los productos que se forman interactuan entre si para reaccionar en sentido inverso← y renegar los productos luego de cierto tiempo,la velocidad de reaccion directa→e inversa←se igualan,estableciendose entoces el equilibrio quimico

Ej:1. CaCO3(s)  ↔  CaO(s)  +  CO2(g)

2. N2(g) + 3H2(s)  ↔  2NH3(g)

3. H2(g) + I2(s) ↔ 2HI(g)

Segun la velocidad de la reccion

Reaccion lenta: Es aquella donde la cantidad de productos formados o la cantidad de reactantes consumido por unidad de tiempo es muy pequeña.

Ej: La oxidación del hierro a temperatura ambiental:Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)

 La reacción del calcio con el agua fría:Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(ac) + H2(g)

Reaccion rapida: Es aquella donde la cantidad de producto formado o la cantidad de reactante consumido por una unidad de tiempo grande

Ej:La oxidación del sodio metálico al exponerse al aire.4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)

 La reacción violenta de potasio metálico con el agua fría.2K(s) + NaOH(ac) → 2KOH(ac) + H2(g)

Por el tipo de compuesto o reactnates o naturaleza de reactantes

Reacciones ionicas: Generalmente ocurren en disolucion acuosa;consiste en la interaccion electrica de especies ionicas solvatadas o dispersos en el disolvente  (comúnmente H2O). estas son reacciones rapidas.

Ej: Ag+(ac) + Cl-(ac) →  AgCl(s)

 H+(ac) + OH-(ac) → H2O(l)

Reacciones moleculares o covalentes: Son aquellas que involucran a las interacciones de moleculas(de sustancias covalentes).estas son generalmente son reacciones lentas ya que las moleculas para poder reaccionar necesitan colisionar con orientaciones y energia cinteticas apropiadas.si estas condiciones no se cumplen simulteanamente,no ocurre la reaccio.

Ej: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)

 Br2(g) + H2(g) → 2 HBr(g)