SEMANA # 32

QUE ES UNA DISOLUCION ?

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución; y el disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución. Cuando hay una ruptura de enlaces hay una reacción química y un cambio energético.

TIPOS DE DISOLUCIONES QUIMICAS:

Las disoluciones se pueden clasificar según su concentración en:

Diluidas: En estas, hay muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admitiendo más soluto.

Concentradas: En ellas hay bastantante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede seguir admitiendo más soluto.

Saturadas: Son aquellas que a una temperatura determinada no pueden seguir admitiendo más soluto. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta.

Sobresaturadas: Son aquellas que estando saturadas a una temperatura determinada, se aumenta esta para poder echar más soluto, y se vuelve a bajar con cuidado para que no precipite. Si se les añade más soluto o se mueve bruscamente, precipita.

Existen distintas formas de expresar la concentración de una disolución, pero las dos más utilizadas son: gramos por litro (g/l) y molaridad (M).

Los gramos por litro indican la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de disolución, expresado en litros. Así, una disolución de cloruro de sodio con una concentración de 40 g/l contiene 40 g de cloruro de sodio en un litro de disolución.

La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir: M = n/V. El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto. Por ejemplo, para conocer la molaridad de una disolución que se ha preparado disolviendo 70 g de cloruro de sodio (NaCl) hasta obtener 2 litros de disolución, hay que calcular el número de moles de NaCl; como la masa molar del cloruro de sodio es la suma de las masas atómicas de sus elementos, es decir, 23 + 35,5 = 58,5 g/mol, el número de moles será 70/58,5 = 1,2 y, por tanto, M = 1,2/2= 0,6 M (0,6 molar).

SEMANA # 31

4 periodo

Tema : Las soluciones 

Contiuamos con el tema del cuarto periodo que son las soluciones y explicaron mas a fondo  con se clasifican , la soluciones diluidas y insaturadas ,los componentes de la solucion .y fuimos  a la sala de sistema como va ser el nuevo mecanismo de estudio por medio de un OVA (objetivo virtula de aprendisaje) y como nos vamos a inscribir.


O.V.A
1. los objetivos

* Identifica los componentes de una solución y describe los procesos involucrados al formarse.

*Reconoce la solubilidad y los factores que influyen en ésta.

*Clasifica las soluciones  de manera cualitativa y cuantitativa.

*Realiza los cálculos necesarios para preparar soluciones a una determinada concentración.

*Aplica las relaciones estequiometricas que se dan en las transformaciones químicas de la materia para resolver problemas cotidianos que involucren las reacciones    químicas.  Para ello se deben desarrollar las siguientes habilidades:

*Diferencia entre una ecuación y una reacción química

*Aplica reglas para determinar el número de oxidación de un elemento  cuando forma un ión o un compuesto.

*Realiza valoraciones de soluciones para determinar la concentración de una solución desconocida, a partir de una con una concentración determinada. 

Las competencias

Uso comprensivo del conocimiento científico

Capacidad para comprender y usar nociones, conceptos y teorías de las ciencias en la solución de problemas, así como para establecer relaciones entre conceptos y conocimientos adquiridos sobre fenómenos que se observan con frecuencia.

Explicación de fenómenos

Capacidad para construir explicaciones y comprender argumentos y modelos que dan razón del fenómeno, así como para establecer la validez o coherencia de una afirmación o un argumento derivado de un fenómeno o problema científico.

Indagación

Capacidad para plantear preguntas y procedimientos adecuados para buscar, seleccionar, organizar e interpretar información relevante para dar respuestas a esas preguntas. Por tanto la indagación en ciencias implica, entre otras cosas, plantear preguntas, hacer predicciones, identificar variables, realizar mediciones, organizar y analizar resultados, plantear conclusiones y comunicar apropiadamente  sus resultados.

ALGUNA VEZ TE HAS PREGUNTADO ¿QUÉ CONTIENE EL AIRE?¿QUÉ HAY EN LA LECHE?¿QUÉ FORMA EL BRONCE?¿QUÉ TIENEN LOS LIMPIADORES?¿CUÁL ES LA COMPOSICIÓN DEL AGUA DE MAR?  OBSERVA LAS IMÁGENES Y TRATA DE RESPONDER LO PLANTEADO.


1.El aire contiene oxigeno y nitrogeno en unas proporciones  de 21%, 78% y 1% respectivamente es la receta basica de los gases del aire completada con  cantidades menores de ozono helio ,neon hidrogeno oxigeno nitroso y agua

2.La leche tiene vitamina A,vitamina C,vitamina D,vitamina E,calcio ,sodio, magnecio,cinc,acido folico, biotina son vitamina y minerales.

3.El bronce son alteraciones metalicas de cobre y estaño de apariecia fisica amarilla tenaz; y sonoro tiene como base el cobre y proporciones variables de otros elementos como estaño cinc aluminio antimonio y fosforo pero basicamente son cobre y estaño.

4.  -Hidrocarburos halogenados
      -Hidrocarburos  
       -Hidrocarburos Oxigenados
         -Gases comprimidos

5.Esto nos r plantea la pregunta

Algunas imagenes

SEMANA # 30

Entregaron la evaluación de periodo y la corregimos de ahí el profesor nos dio la introduccion  del   nuevo tema que son las soluciones que también hace parte  de la  estequiometria. dijomos que era una solucion y dimos ejemplos.

Es una mezcla homogenea que tine 2 o mas sustancias solubles en el agua.
Ej:

• la Gaseosa
• El vinagre  -
• Eltiner 
• La acetona etc...

SEMANA # 29

REALIZAMOS  LA   EVALUACIÓN  DE PERIODO Y RECOGIERON   CUADERNOS.

SEMANA 28

Repasamos   para la    evaluación    de periodo hicimos un ejemplo.por redox.