SEMANA # 39

Estamos cotinuando viendo las unidades de concentracion como:

la fraccion  moral:La fracción molar es una unidad química que se usa para expresar la concentración de un soluto en una disolución. Se define como el cociente entre los moles de soluto y el total de moles de la disolución, que se calcula sumando los moles de soluto(s) y de solvente:



Partes por millon:Partes por millón (ppm) es una unidad de medida con la que se mide la concentración. Determina un rango de tolerancia. Se refiere a la cantidad de unidades de una determinada sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto. Por ejemplo, en un millón de granos de arroz, si se pintara uno de negro, este grano representaría una (1) parte por millón. Se abrevia como "ppm".

SEMANA # 38

Crees que es importante el tema de soluciones para tu vida ,sabes que es el licor adulterado que tiene que ver con tu salud y las soluciones ?

SOLUCION

Si creo que es importante saber el tema  porque podemos estar informados que sustancias tienen algunas sustancias que tomamos o que utilizamos diariamente como el alcohol, el vinagre el agua oxigenada la gaseosa ,la agua de panela ,el aire,bronce,gelatina,leche,mayonessa,crema batida,cristal,rubi etc.


Licor Adulterado  es aquella bebida alcohólica que no contiene Alcohol Etílico o llamado Etanol sino, Alcohol Metílico o Metanol el cual, es nocivo para la salud.cada uno son incolorx  muy toxicos para la salud humana por eso nos hace tnato daño y aveces las concecuencias son muy altas por solo tomar alcohol adulterado los sintomas de este son:

El consumo del alcohol adulterado puede causar serias afecciones, que van desde un fuerte dolor de cabeza hasta daño en el cerebro e hígado, y ceguera. Incluso, la muerte.

en las soluciones tiene que ver que es una solucion homogenea que no se ve lo que trae por dentro pero trae difernetes componentes como el metanol ,alcolchol etilico el colorante y otras cosas mas que le hacen daño al organismo de ser humano

SEMANA # 37

SEMANA # 36

Las soluciones de link de slideshare

SEMANA # 35

LA SOLUBILIDAD: Es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente a una temperatura previamente establecida. Generalmente, la solubilidad de una sustancia  se expresa en gramos del soluto por cada 100 gramos de disolvente,  por ejemplo, a 20 ⁰C, la máxima cantidad de cloruro de sodio que se puede disolver en 100 gramos de agua son 36,0 gramos. En la siguiente tabla podemos observar la solubilidad de NH₄NO₃(nitrato de amonio), C₆H₁₂O₆(Glucosa), NaNO₃(nitrato de sodio), CH₃CO₂Na(acetato de sodio), LiCl(cloruro de litio), KBr(bromuro de potasio), NH₄Cl(cloruro de amonio), CuSO₄(sulfato de cobre II), NaCl(cloruro de sodio) y por último el Ce(SO₄)₃ (sulfato de cerio III).

SEMANA # 34

CLASES DE SOLUCIONES SEGÚN EL ESTADO FÍSICO

Estado del soluto	Estado del solvente	estado de la solución	Ejemplos
Gas	Gas	Gas	Aire (O2 y N2 )
Gas	Líquido	Líquido	Agua mineral (CO2 y H2O)
Gas	Sólido	Sólido	Hidrógeno en paladio
Líquido	Gas	Gas	No existen ejmplos
Líquido	Líquido	Líquido	Bebidas alcohólicas
Líquido	Sólido	Sólido	Amalgamas (Hg y Au)
Sólido	Gas	Gas	No existen ejemplos
Sólido	Líquido	Líquido	Azúcar o sal en agua
Sólido	Sólido	Sólido	Aleaciones Cu-Zn forman bronce

se trabajo en el o.v.a

SEMANA # 33

Preguntas del video

primer actividad del o.v.a

1. Cuáles son las características de una solución?

2. Cuáles son sus componentes?

3. Mensione otros disolventes diferentes al agua que se pueden utilizar en soluciones

4. Qué es la solubilidad y que factores la afectan?

5. A qué se llaman soluciones empíricas y como se dividen? 

6. Que son las soluciones valoradas y cuales se mencionan en el vídeo?

Solucion 

1.

No se sedimentan

Pasan a  traves de papel filtro sin que se separen sus componentes

Son totalmente trasparentes es decir, permiten el paso de la luz

2.

Soluto: Es la sustancia que se disuelve se encuentra en menor cantidad y es comun que su estado fisico sea solido.

Disolvente:Es la sustancia que disuelve al soluto se encuentra en mayor cantidad y es comun que se trate  de un liquido.el disolvente mas comun es el agua

Solubilidad: Es la maxima cantidad  de una sustancia que es posible disolver en una determinada  cantidad de disolvente esto bajo ciertas condiciones

3.

Metanol

Cetona

Eter

Gasolina

Alcolhol

4. Es la maxima cantidad  de una sustancia que es posible disolver en una determinada  cantidad de disolvente esto bajo ciertas condiciones

Temperatura:A mayor temperatura se incrementa la solubilidad.

Precencia de otro sto.

Tamaño de soluto al disolver: Esto solo afecta el tiempo en que se disuelve el sto mas no la cantidad que esto suele disolver.

Agitacion

presion

5.

Soluciones empiricas: Son aquellas soluciones en las que no conocemos su conservacion y se dividen en:

Solucion diluida:Que forma cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en relacion con la cantidad de solvente.

Solucion consentrada:Se forma cuando la cantidad de soluto es muy grande en comparacion de la cantidad de solvente.

Solucion saturada:Es aquella en la que se a logrado disolver la maxima cantidad de soluto.

Solucion sobresaturada: es quella que se logra disolver con ayuda de calor una cantidad de soluto mayor a la que se emplearia para preparar una solucion saturada.

6.

Soluciones valoradas: Son aquellas en las que si conocemos su concentracion es decir,sabemos cuanto soluto hay en la solucion de estas soluciones hay dos muy importantes 

Soluciones porcentuales:Son aquellas soluciones cuya concentracion se expresa con un porcentaje es decir,nos indica la cantidad  de soluto que hay por cda 100 partes que hay en la solucion. a su vez esta se clasifica en:

 porcentaje ,masa

Porcentaje, masa, volumen

Porcentaje en volumen

Soluciones molares:Son aquellas soluciones en las que la concentracion nos indica los moles de soluto que se tienen por cada litro de solucion

SEMANA # 32

QUE ES UNA DISOLUCION ?

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución; y el disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución. Cuando hay una ruptura de enlaces hay una reacción química y un cambio energético.

TIPOS DE DISOLUCIONES QUIMICAS:

Las disoluciones se pueden clasificar según su concentración en:

Diluidas: En estas, hay muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admitiendo más soluto.

Concentradas: En ellas hay bastantante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede seguir admitiendo más soluto.

Saturadas: Son aquellas que a una temperatura determinada no pueden seguir admitiendo más soluto. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta.

Sobresaturadas: Son aquellas que estando saturadas a una temperatura determinada, se aumenta esta para poder echar más soluto, y se vuelve a bajar con cuidado para que no precipite. Si se les añade más soluto o se mueve bruscamente, precipita.

Existen distintas formas de expresar la concentración de una disolución, pero las dos más utilizadas son: gramos por litro (g/l) y molaridad (M).

Los gramos por litro indican la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de disolución, expresado en litros. Así, una disolución de cloruro de sodio con una concentración de 40 g/l contiene 40 g de cloruro de sodio en un litro de disolución.

La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir: M = n/V. El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto. Por ejemplo, para conocer la molaridad de una disolución que se ha preparado disolviendo 70 g de cloruro de sodio (NaCl) hasta obtener 2 litros de disolución, hay que calcular el número de moles de NaCl; como la masa molar del cloruro de sodio es la suma de las masas atómicas de sus elementos, es decir, 23 + 35,5 = 58,5 g/mol, el número de moles será 70/58,5 = 1,2 y, por tanto, M = 1,2/2= 0,6 M (0,6 molar).

SEMANA # 31

4 periodo

Tema : Las soluciones 

Contiuamos con el tema del cuarto periodo que son las soluciones y explicaron mas a fondo  con se clasifican , la soluciones diluidas y insaturadas ,los componentes de la solucion .y fuimos  a la sala de sistema como va ser el nuevo mecanismo de estudio por medio de un OVA (objetivo virtula de aprendisaje) y como nos vamos a inscribir.


O.V.A
1. los objetivos

* Identifica los componentes de una solución y describe los procesos involucrados al formarse.

*Reconoce la solubilidad y los factores que influyen en ésta.

*Clasifica las soluciones  de manera cualitativa y cuantitativa.

*Realiza los cálculos necesarios para preparar soluciones a una determinada concentración.

*Aplica las relaciones estequiometricas que se dan en las transformaciones químicas de la materia para resolver problemas cotidianos que involucren las reacciones    químicas.  Para ello se deben desarrollar las siguientes habilidades:

*Diferencia entre una ecuación y una reacción química

*Aplica reglas para determinar el número de oxidación de un elemento  cuando forma un ión o un compuesto.

*Realiza valoraciones de soluciones para determinar la concentración de una solución desconocida, a partir de una con una concentración determinada. 

Las competencias

Uso comprensivo del conocimiento científico

Capacidad para comprender y usar nociones, conceptos y teorías de las ciencias en la solución de problemas, así como para establecer relaciones entre conceptos y conocimientos adquiridos sobre fenómenos que se observan con frecuencia.

Explicación de fenómenos

Capacidad para construir explicaciones y comprender argumentos y modelos que dan razón del fenómeno, así como para establecer la validez o coherencia de una afirmación o un argumento derivado de un fenómeno o problema científico.

Indagación

Capacidad para plantear preguntas y procedimientos adecuados para buscar, seleccionar, organizar e interpretar información relevante para dar respuestas a esas preguntas. Por tanto la indagación en ciencias implica, entre otras cosas, plantear preguntas, hacer predicciones, identificar variables, realizar mediciones, organizar y analizar resultados, plantear conclusiones y comunicar apropiadamente  sus resultados.

ALGUNA VEZ TE HAS PREGUNTADO ¿QUÉ CONTIENE EL AIRE?¿QUÉ HAY EN LA LECHE?¿QUÉ FORMA EL BRONCE?¿QUÉ TIENEN LOS LIMPIADORES?¿CUÁL ES LA COMPOSICIÓN DEL AGUA DE MAR?  OBSERVA LAS IMÁGENES Y TRATA DE RESPONDER LO PLANTEADO.


1.El aire contiene oxigeno y nitrogeno en unas proporciones  de 21%, 78% y 1% respectivamente es la receta basica de los gases del aire completada con  cantidades menores de ozono helio ,neon hidrogeno oxigeno nitroso y agua

2.La leche tiene vitamina A,vitamina C,vitamina D,vitamina E,calcio ,sodio, magnecio,cinc,acido folico, biotina son vitamina y minerales.

3.El bronce son alteraciones metalicas de cobre y estaño de apariecia fisica amarilla tenaz; y sonoro tiene como base el cobre y proporciones variables de otros elementos como estaño cinc aluminio antimonio y fosforo pero basicamente son cobre y estaño.

4.  -Hidrocarburos halogenados
      -Hidrocarburos  
       -Hidrocarburos Oxigenados
         -Gases comprimidos

5.Esto nos r plantea la pregunta

Algunas imagenes

SEMANA # 30

Entregaron la evaluación de periodo y la corregimos de ahí el profesor nos dio la introduccion  del   nuevo tema que son las soluciones que también hace parte  de la  estequiometria. dijomos que era una solucion y dimos ejemplos.

Es una mezcla homogenea que tine 2 o mas sustancias solubles en el agua.
Ej:

• la Gaseosa
• El vinagre  -
• Eltiner 
• La acetona etc...

SEMANA # 29

REALIZAMOS  LA   EVALUACIÓN  DE PERIODO Y RECOGIERON   CUADERNOS.

SEMANA 28

Repasamos   para la    evaluación    de periodo hicimos un ejemplo.por redox.

SEMANA # 27

Hicimos un repaso del balanceo por redox para la próxima clase hacer la evaluación de periodo.

SEMANA # 26

Realizamos un taller sobre balanceo por redox en parejas

SEMANA # 25

Se realizaron ejemplos en clase  del balanceo de redox

SEMANA # 24

Se realizo la explicación en clase de como se debe hacer un balanceo por redox

SEMANA # 23

consultar:

1. Las leyes pondelares
2.El balanceo de las reacciones por oxido reduccion (todos los pasos) hacer un ejemplo con todo

solucion

1. Ley de convercion de masa (lavioiser-1785)
Esta ley afirma que una reaccion quimica la masa permance costante.esto implica que la masa que se consume de los reactivos es la misma que se obtiene de los productos de la reacccion.

Otra manera de enunciarla seria:Una reaccion quimica,la materia no se crea ni se destruye sino que se transforma permaneciendo costante

Solo existe una unica excepcion a esta ley :Las reacciones nucleares en la que la parte de la materia se transforma en energia.

Ej: sea una reacción en la que reaccionan A y B para dar C. Reaccionan completamente 50 gramos de A y 70 gramos de B para dar C. Calcular la cantidad de C.

Solucion: como la materia no se crea ni se destruye sino que se transforma, en este caso se ha transformado toda en C. Por lo tanto la cantidad de C es igual a A + B = 50 + 70 = 120 gramos.

Ley de proporciones costantes o proporciones definidas
(proust-1799)

Esta ley afirma que cuando varias sustancias se unen para formar un compuesto.lo hacen siempre en una relaicon costante de masa.

Esto significa que una determinada reaccion,los reactivos se van a combinar siempre en el mismo porcentaje de peso independiente si la cantidad es grande o pequeña.

Esta ley tiene implicaciones muy importantes ya que por ejemplo a la hora de determinar la formula molecular de un compuesto,podemos asegurarnos que los subindices de cada elemento son fijos

Ej: calcular la proporción de masas en la reacción 2 H₂ + O₂ → H₂O.

• Supongamos que reaccionan 1 mol de cada sustancia:
• 1 mol H₂ = 2 gramos → 2 H₂ = 4 gramos
• 1 mol O₂ = 32 gramos
• Simplificando obtenemos que reacciona 1 unidad de masa de H₂ por cada 8 unidades de masa de O₂
• _{Por lo tanto los reactantes H2 y O2 reaccionan siempre en proporción 1 a 8}

Ley de proporcion multiples(Dalton-1801)

Esta ley afirma que la presion total de una mezcla de gases es igual a la suma de la presiones parciales que ejercen cada uno de los gases que lo conforman.por lo tanto esta ley se expresa asi

P_Total = p₁ + p₂ +...+ p_n

Donde p₁, p₂, ..., p_n son las presiones parciales de cada uno de los gases de la mezcla.

Afirma que cunado dos elementos se combinan para originar distintos compuestos dada una cantidad fija de uno de ellos,las diferentes cantidades del otro se combianan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos,estan con relacion de numeros enteros sencillos

Ej:La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxígeno.

ley de propociones equivalentes(Ritcher-1792)

Afirma que la msa de dos elemetos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercero.guardan la misma relacion que las masas de los elementos cuando se combinan entre si.

La ley de Ritcher permite establecer el peso equivalente o peso equivalente-gramos que consiste en la cantidad de una ssutacia que reaccionara con una cantidad determinada de otra.

En la quimica moderna el peso equivale  se usa el acido -base y las reacciones redox (reduccion de oxidacion) para calcular la cantidad de materia que proporcina 1 mol de iones de hidrogeno en el primer caso o de la cantidad de electrones que se consume en el segundo.

Ej:Sean las proporciones respecto al oxígeno en las siguientes reacciones:

• 2 H₂ + O₂ → H₂O: para 1 gramo de oxígeno se unen 0,125 de hidrógeno para formar agua
• 2 Cl₂ + O₂ → 2 Cl₂O: para 1 gramo de oxígeno se unen 4,43 de cloro para formar Cl₂O

Vemos que las proporciones del cloro e hidrógeno guardan la relación:

• 4,43 / 0,125 = 35,45

Ahora, cuando tomamos el H y el Cl para formar HCl vemos que:

• H₂ + Cl₂ → 2 HCl: para 1 gramo de hidrógeno se unen 35,45 de cloro

2.

Paso 1:Se escribe una reaacion desequilivrada

Paso 2: Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos. 
Paso 3: Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

Paso  4: Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

Paso 5 :Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

Paso 6:Cruzar los resultados

Paso 7: Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

Paso 8:Completar el balanceo por tanteo

Paso 9:Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.

Paso 10:En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.

REGLAS PARA BALANCEO POR EL MÉTODO DE ÓXIDO-REDUCCIÓN

1. Todos los elementos libres que no formen compuesto, tendrán valencia cero

2. El hidrógeno tendrá valencia de +1 excepto en hidruros con -1

3. El oxígeno tendrá valencia de 2- excepto en los peróxidos con -1

4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1

5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +2

6. Los alógenos tienen en sus compuestos con aluros oxidación -1

7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos

8. Si algún átomo se oxida su número de oxidación aumenta y cuando un átomo se reduce, su número de oxidación disminuye

PASOS PARA BALANCEAR UNA ECUACIÓN QUÍMICA POR TANTEO

1. Escribe la ecuación con la estructura básica para la reacción. 

2. Cuenta los átomos de los elementos de los reactivos. 

3. Cuenta los átomos de los elementos en los productos. 

4. Cambia los coeficientes para que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. PD. Nunca cambies un subíndice de una fórmula química. 

5. Escribe los coeficientes en su razón más baja posible. Los coeficientes deben ser los números enteros más pequeños posibles. 

6. Revisa tu trabajo. Asegúrate de que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. 

REGLAS PARA BALANCEAR UNA ECUACION QUIMICA POR TANTEO

Para calcular el número de átomos, el coeficiente multiplica a los subíndices y cuando el coeficiente es igual a 1 "se omite" por lo que el número de átomos es igual al subíndice. 

PASOS PARA BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO ALGEBRAICO

1. Escribir una letra, empezando por A, sobre las especies de la ecuación: (A) (B) (C) (D) 

2. Escribir los elementos y para cada uno de ellos establecer cuántos hay en reactivos y en productos, con respecto a la variable. 

3. Utilizando esas ecuaciones, dar un valor a cualquier letra que nos permita resolver una ecuación (obtener el valor de una literal o variable) y obtener después el valor de las demás variables. Es decir se asigna un valor al azar (generalmente se le asigna el 2) a alguna variable en una ecuación, en este caso C = 2 , de tal forma que al sustituir el valor en la primera ecuación se encontrará el valor de A. Sustituyendo el valor de A en la segunda ecuación se encuentra el valor de D y finalmente en la tercera ecuación se sustituyen los valores de C y D para encontrar el valor de B. 

4. Asignar a cada una de las especies el valor encontrado para cada una de las variables.

REGLAS PARA BALANCEO DE ECUACIONES POR EL METODO ALGEBRAICO

Ya que existe un átomo en la especie marcada con las letras: (A) (B) (C) (D) La flecha de la reacción se  cambia por el signo =

El signo de suma “+” se respeta de la reacción original, y este aparece en la ecuación correspondiente.

SEMANA # 22

3 PERIODO

Esta semana comenzamos nuevo tema de estequiometria que es la parte de la quimica que se encarga de los calculos a apartir de las ecuaciones estequiometricas.



CONSULTA

1. Como se clasifican las ecuaciones quimicas deacuerdo con los cambios quimicos y la cantidad de enrgia implicada en el proceso


2.Hacer ejemplo de cada una

SOLUCION

1.Reaccion de combiancion o sintesis: La forma generalmente este tipo de reacciones es A+B =AB este tipo de reacciones dos o mas sustancias se combinan  para formar un solo producto.los reactivos pueden ser elementos o compuestos,pero el producto siempre es un compuesto mas complejo.

Ej:

• Combinación de óxidos con agua para formar hidróxidos:
• Na₂O + H₂O → 2Na(OH)
• CaO + H₂O → Ca(OH)₂
• Combinación de óxidos con agua para formar oxácidos: 
• SO₂ + H₂O → H₂SO₃
• SO₃ + H₂O → H₂SO₄

2.Reaccion de descomposicion: La forma general de este  tipo de reacciones es AB A+B  en este tipo de reacciones hay un solo reactivo el cual se descompone en uno o mas productos. el reactivo siempre debe ser un compuesto y los productos  puedens er elementos o compuestos mas sencillos.

Ej:

• Electrólisis:
• 2 NaCl → 2 Na + Cl
• 2 H₂O → 2 H₂ + O₂
• Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos: 
• CaCO₃ → CaO + CO₂
• Ca(HCO₃)₂ → CaO + CO₂ + H₂O
• 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

3.Reacion de desplazamiento sencillo: La forma general de este  tipo de reacciones es AB+C   AC+B en este tipo de reacciones un elemento reacciona remplazando a otro en un compuesto y este elemento es desplazado aprece como un elemento libre por estos los reactivos y los productos son un elemento y un compuesto para que un elemento sea desplazado es necesario que el que lo va desplazar sea mas activo.

Ej: 

• 2 NaI + Br₂ → 2 NaBr + I₂ 
• 2 HCl + Zn → Cl₂Zn + H₂
• 2 Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ 
• Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
• 2 HCl + Mg → MgCl₂ + H₂
• Cu + AgNO₃ → Ag + Cu(NO₃)₂

4.Reaccion doble desplazamiento: La forma general de este tipo de reacciones es AB+CD   AC+BD en este tipo de reacciones,participan dos compuestos en los cuales el ion positivo (cation) de un compuesto;se intermcambia con el cation del otro.

Ej:

• Reacciones de Ácido-Base:
• HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• Reacciones de Precipitación: 
• AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
• Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃

5.Reaccion de combustion: En este tipo de reacciones el oxigeno se combina con otra sustancia y libera energia en forma de luz y calor.la reaccion de combustion puede llevarse acabo con el oxigeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxigeno llamada comburente,siendo el aire admosferico el comburente mas habitula.

Ej:Una vela de cera encendida

Cuando encendemos una vela de cera, iniciamos un proceso de combustión. En un principio, la combustión se da solamente en la pavesa de las velas. Sin embargo, una vez que la llama alcanza la cera, la combustión se da también en esta.y el dióxido de Es una combustión completa porque, si se deja arder, la cera se quema hasta que no queda ningún residuo carbono y el agua se integran en el aire.

Quemar madera

Los hidrocarburos en la madera se combinan con el oxígeno para formar agua y dióxido de carbono. Esta es una reacción muy energética, por lo que genera grandes cantidades de calor y luz para liberar dicha energía.Es una combustión incompleta porque genera hollín.

2. SEGUN LA ENERGIA CALORICA INVOLUCRADA

Reaccion exotermica: Es aquella reaccion que libera energia calorica hacia el medio que lo rodea conforme trascurre.por lo tanto aumenta la temperatura de los alrederores del sistema donde ocurre la reaccion.el calor liberado se debe al que la entalpia de los productos es menor que la entalpia (▲H) de los redactantes.

Ej:

c)      Proceso de combustión de la gasolina.

d)     Reacciones de ácidos base.

e)      Proceso de combustión de la dinamita.

Reaccion edotermica: Es la pequeña reaccion que absorbe energia conforme se lleva acabo,debido ala entalpia de los productos es mayor a  la entalpia de los redactantes,son reaccion que no ocurre naturalmente a condiciones ambientales,por lo tanto no son espontaneas en este grupo se encuentran las reacciones de descomposicion termica pirolisis.

Ej: a)      Producción de ozono.

b)      Fotosíntesis de las plantas.

c)      Descomposición de proteínas.

Segun el sentido de la reaccion

Reacciones inrreversibles: Ocurre en un solo sentido  (→) hasta que la reaccion sea completa,es decir,hasta que se agote uno o todos los reactantes generalmente ocurre cuando se forman precipitados ,se liberal gases en recipientes abiertos o se forman productos muy estables que no reaccionan para formar las sustancias iniciales o reactantes.

Ej: la siguiente reacción de descomposición térmica es irreversible se se lleva a cabo en un recipiente abierto , debido a que el CO2 gaseoso conforme se va formando escapa del reactor químico, por lo tanto no logra reaccionar con el óxido de calcio sólido, por lo que la reacción inversa (←) no prospera.

CaCO3(s)  →  CaO(s) +  CO2(g)

La siguiente reacción química también es irreversible porque el cloruro de plata que se forma es un sólido insoluble en agua por lo que se precipita y no logra reaccionar con nitrato de sodio acuoso, por lo tanto la reacción transcurre en un solo sentido.

NaCl(ac)  +  AgNO3(ac)  →  AgCl(s)  +  NO3(g)

Reaccion reversible: Es aquella donde la reaccion ocurre en ambos sentidos   ↔.generalmente se lleva acabo en n sistema cerrado entoces los productos que se forman interactuan entre si para reaccionar en sentido inverso← y renegar los productos luego de cierto tiempo,la velocidad de reaccion directa→e inversa←se igualan,estableciendose entoces el equilibrio quimico

Ej:1. CaCO3(s)  ↔  CaO(s)  +  CO2(g)

2. N2(g) + 3H2(s)  ↔  2NH3(g)

3. H2(g) + I2(s) ↔ 2HI(g)

Segun la velocidad de la reccion

Reaccion lenta: Es aquella donde la cantidad de productos formados o la cantidad de reactantes consumido por unidad de tiempo es muy pequeña.

Ej: La oxidación del hierro a temperatura ambiental:Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)

 La reacción del calcio con el agua fría:Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(ac) + H2(g)

Reaccion rapida: Es aquella donde la cantidad de producto formado o la cantidad de reactante consumido por una unidad de tiempo grande

Ej:La oxidación del sodio metálico al exponerse al aire.4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)

 La reacción violenta de potasio metálico con el agua fría.2K(s) + NaOH(ac) → 2KOH(ac) + H2(g)

Por el tipo de compuesto o reactnates o naturaleza de reactantes

Reacciones ionicas: Generalmente ocurren en disolucion acuosa;consiste en la interaccion electrica de especies ionicas solvatadas o dispersos en el disolvente  (comúnmente H2O). estas son reacciones rapidas.

Ej: Ag+(ac) + Cl-(ac) →  AgCl(s)

 H+(ac) + OH-(ac) → H2O(l)

Reacciones moleculares o covalentes: Son aquellas que involucran a las interacciones de moleculas(de sustancias covalentes).estas son generalmente son reacciones lentas ya que las moleculas para poder reaccionar necesitan colisionar con orientaciones y energia cinteticas apropiadas.si estas condiciones no se cumplen simulteanamente,no ocurre la reaccio.

Ej: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)

 Br2(g) + H2(g) → 2 HBr(g)